在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中所示反应是{#blank#}1{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会{#blank#}2{#/blank#} （填“放出”或“吸收”）{#blank#}3{#/blank#} kJ的热量．在化学反应过程中，是将{#blank#}4{#/blank#} 转化为{#blank#}5{#/blank#} 

（3）下列反应中，属于放热反应的是{#blank#}6{#/blank#} ，属于吸热反应的是{#blank#}7{#/blank#} 

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应．

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^﹣1（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（   ）