钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下： ①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子核外电子排布d

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：

①TiO₂+2Cl₂+2C $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂

回答下列问题：

（1）、Ti元素原子的价电子排布式为；

（2）、写出与CO互为等电子体的分子；

（3）、已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．

①TiCl₄为化合物（填“离子”或“共价”）；

②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为杂化．

③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是；

④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是（填操作名称）．

（4）、配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为，中心离子配位数为．

举一反三

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