二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学反应速率与化学平衡的综合应用

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．

请回答下列问题：

（1）、煤的气化的主要化学反应方程式为：．

（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．

（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）、如图表示在密闭容器中反应：2SO₂_（g）+O₂_（g）⇌2SO₃_（g）；△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

举一反三

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣1

②2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^﹣1

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^﹣1

④2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H₄

请回答下列问题：

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