某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有{#blank#}2{#/blank#}（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用{#blank#}3{#/blank#}的方法提纯甲．

（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　{#blank#}4{#/blank#} ． 若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是{#blank#}5{#/blank#} （选填序号）．

a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是　{#blank#}6{#/blank#}（答出一条）．

​

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

请回答：

（1）60℃时，KCl的溶解度是{#blank#}1{#/blank#} 　g；

（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是{#blank#}2{#/blank#} 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；

（3）将20℃时KNO₃和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃{#blank#}3{#/blank#}  KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．