25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ①在该温度时，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”） ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是． A．NH3生成的速率与NH3分解的速率...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断c 40

25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

①在该温度时，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是．

A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等 B．混合气体的反应速率 $\text{[math]}$ v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器内的密度不再变化 D．单位时间内消耗a mol N₂ ，同时生成2a mol NH₃ ．

举一反三

①CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） ΔH₁

②CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₂

③CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） ΔH₃

回答下列问题：

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