到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

（1）、化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关．

已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，断裂1mol H﹣H键吸收的能量为436kJ，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1mol H﹣Cl键放出的能量为．

（2）、燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能．已知：

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣¹

②C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是．根据以上三个热化学方程式，计算C（s，石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热△H为．

举一反三

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

则：2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

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