已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1 ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1 已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣568kJ•mol^﹣¹

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣248kJ•mol^﹣¹

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）

A、1：1 B、3：37 C、2：1 D、3：2

举一反三

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（）

H₂（g）

Br₂（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时

需要吸收的能量/KJ

436

369

则表中a为（）

Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

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