已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1 ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1 已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣568kJ•mol^﹣¹

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣248kJ•mol^﹣¹

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）

A、1：1 B、3：37 C、2：1 D、3：2

举一反三

电石（主要成分为CaC₂ ，杂质为Ca₃P₂及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．

（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：

①CaO+3C⇌CaC₂+CO平衡常数K₁

②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K₂

③Ca+2C⇌CaC₂平衡常数K₃

④2CaO+CaC₂⇌3Ca+2CO平衡常数K₄

⑤CaC₂⇌Ca+2C平衡常数K₅

相应图象如下：

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ/mol；

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol；

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/moL；

⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ/moL

化学键	O=O	C﹣C	H﹣H	O﹣O	C﹣O	O﹣H	C﹣H
键能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列问题

①CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） ΔH₁

②CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₂

③CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） ΔH₃

回答下列问题：

CO（g）＋1/2O₂（g）=CO₂（g） △H₂=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）的反应热△H₃等于（）

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