氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890....

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A、H₂（g） B、CO（g） C、C₈H₁₈（l） D、CH₄_（g）

举一反三

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣¹

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣¹

H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣¹ ，则a为（）

研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^﹣¹	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJ•mol^﹣¹ ．（）

下列叙述正确的是（）

根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要{#blank#}1{#/blank#}．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为{#blank#}2{#/blank#}．

二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

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