化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

（1）、蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣802.3kJ•mol^﹣¹ ，

H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣¹；

则356g“可燃冰”（分子式为CH₄•9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为．

（2）、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为；

（3）、家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式．

（4）、联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．

①有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是（填字母序号）．

A．电解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

D．天然气制氢：CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂

②用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．

已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol^﹣¹

2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣¹

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为．

举一反三

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为 {#blank#}1{#/blank#}

下列说法正确的是（）

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/kJ·mol^－1	436	157	568	432	298

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