随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

（1）、Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^﹣¹

②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^﹣¹

③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^﹣¹

则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ•mol^﹣¹

（2）、已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：．

（3）、1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量．

举一反三

键	N﹣H	N﹣N	O=O	N≡N	H﹣O
键能/kJ•mol^﹣¹	391	193	497	946	463

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ•mol^﹣¹

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ•mol^﹣¹

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ•mol^﹣¹

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为（）

已知：①2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) ΔH=-akJ/mol

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH=+bkJ/mol

③2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH=-ckJ/mol

回答下列问题：

相关试卷