随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

（1）、Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^﹣¹

②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^﹣¹

③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^﹣¹

则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ•mol^﹣¹

（2）、已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：．

（3）、1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量．

举一反三

（i）2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁

（ii）2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂

能量变化如图所示：

下列说法正确的是（）

回答下列问题：

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