科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol﹣1 Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^﹣¹

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=b kJ•mol^﹣¹

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=c kJ•mol^﹣¹

请写出CO还原FeO的热化学方程式：．

举一反三

（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：

a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①

b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③

CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④

请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）如图所示是1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：{#blank#}2{#/blank#} 　．

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键	H﹣H	Cl﹣Cl	H﹣Cl
键能/（kJ•mol^﹣¹）	436	247	434

则反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓变△H={#blank#}3{#/blank#} ．

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

②CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=﹣870.3kJ/mol

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol

则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热（焓变）为（）

为了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是{#blank#}1{#/blank#}（只改变一种条件），其原因是：{#blank#}2{#/blank#}．

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=﹣196.46kJ•mol^﹣^l

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（1），△H₂=﹣285.84kJ•mol^﹣^l

Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g），△H₃=﹣184.6kJ•mol^﹣^l

则H₂O₂（1）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}．

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.58 kJ•mol^－1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₃=－90.77 kJ•mol^－1

回答下列问题：

①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=akJ·mol^-1

②4NH₃(g)+2NO₂₍g)+O₂₍g) $\text{[math]}$ 3N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=bkJ·mol^-1

副反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₄=dkJ·mol^-1

可以计算出反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的△H为（）

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