注册

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省绍兴市诸暨市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。

（1）、合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol，如下图所示，将6molN₂和14molH₂充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是，则该条件下反应的平衡常数为。

图1

图2

A．活塞不再移动

B.容器内气体压强不再改变

C.容器内气体密度不再改变

D.容器内气体的平均分子质量不再改变

（2）、研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式。

（3）、SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)，

①已知4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1269.0kJ/mol；

N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₂=+180.8kJ/mol

则反应4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=。

②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NO_x的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因。

③请在下图中画出反应8min时NO_x的去除率随温度变化的曲线。

举一反三

铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）

自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）

有关数据如表：

	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm³）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）

甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

氮氧化物(NO_x)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：

①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=－1632.4kJ·mol^－¹

②4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=akJ·mol^－¹

当反应温度过高时，NH₃会发生氧化反应：③NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)、△H₃=－902.0kJ·mol^－¹

回答下列问题：

利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮，实现低能耗、环境友好型处理废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服