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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

已知：

①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=﹣23.9kJ/mol

②2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣29.1kJ/mol

③C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol

则C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的是△H（）

A、﹣45.5kJ/mol B、+45.5kJ/mol C、﹣55.9kJ/mol D、+55.9kJ/mol

举一反三

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH₄•nH₂O）．

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo^﹣¹﹣1411.0kJ•mlo^﹣¹和﹣1366.8kJ•mlo^﹣¹ ，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（）

在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

图1

氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：

①CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋206.4 kJ·mol^-1

②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝－41.0 kJ·mol^-1

③CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₃＝－49.0 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s)+3KClO₄(s)=3KCl(s)+6H₂O(g)+6CO₂(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H₁=akJ/mol，KClO₄(s)=KCl(s)+2O₂(g) △H₂=bkJ/mol，H₂O(g)= H₂O(l) △H₃=ckJ/mol，则 x 为（）

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