已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

已知在298K时下述反应的有关数据如下：

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₁=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣¹则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H为（）

A、+283.5 kJ•mol^﹣¹ B、﹣172.5 kJ•mol^﹣¹ C、+172.5 kJ•mol^﹣¹ D、﹣504 kJ•mol^﹣¹

举一反三

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹（Q₁＞0）

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣¹（Q₃＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ/mol

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ/mol

则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的△H={#blank#}1{#/blank#}．

Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H₁

Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂

Ⅲ．CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H₃

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