过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出实验装置（如图）：

（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式　{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）A中为制取CO₂的装置，写出有关反应的离子方程{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）B装置发生反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ；

（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值{#blank#}5{#/blank#} （填大或小），相差约{#blank#}6{#/blank#} mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于　{#blank#}7{#/blank#} （写出一个原因即可）．

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①{#blank#}1{#/blank#} 

②有氧气生成．

（2）Na₂O₂跟水反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．此反应中氧化剂是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生{#blank#}4{#/blank#} 　L（标准状况下）氧气．

（4）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：{#blank#}5{#/blank#} ．