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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

山西省怀仁市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用 $\text{[math]}$ 制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用 $\text{[math]}$ (用铁粉和稀硫酸反应制得)和 $\text{[math]}$ 在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节．

（1）、装置A的名称是，装置B中盛放的药品是， $\text{[math]}$ 盛放在装置中．

（2）、实验过程中，欲将生成的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合，操作方法是． $\text{[math]}$ 溶液要现用现配制的原因是．

（3）、操作I的名称是，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量 $\text{[math]}$ 在空气中被氧化为 $\text{[math]}$ ，取干燥后的 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ ，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉 $\text{[math]}$ ，计算样品中杂质 $\text{[math]}$ 的质量g

举一反三

如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）

①X：H₂S，Y：浓H₂SO₄

②X：SO₂ ， Y：饱和NaHCO₃溶液

③X：CO₂ ， Y：Na₂SO₃溶液

④X：Cl₂ ， Y：饱和NaHCO₃溶液．

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO₂	FeO、Fe₂O₃	CaO	Al₂O₃	B₂O₃
30%~40%	20%~25%	5%~15%	2%~3%	1%~2%	1%~2%

回答下列问题：

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β﹣锂辉矿（主要成分为LiAlSi₂O₆ ，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如图：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

根据问题填空：

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄ ， SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

请回答下列问题：

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