题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
江苏省南京市六校联合体2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷
a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO +I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O +I2=S4O
+2I-)
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度(填偏高、偏低或无影响)。
②样品中KClO3的质量分数为。(KClO3相对分子质量：122.5)写出计算过程。
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理．
回答下列问题：
| 实验 | 实验现象 |
| I | 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 |
| Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 |
试题篮
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：