高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

请回答：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与{#blank#}1{#/blank#} （填字母）相同．

a．NaClO溶液    b．乙醛     c．双氧水    d.75%的酒精

（2）操作Ⅰ的名称是{#blank#}2{#/blank#} ；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄ ， 酸浸时发生主要反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} 

（3）上述流程中可以循环使用的物质有　KOH　和　MnO₂　（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得　{#blank#}4{#/blank#} 　mol KMnO₄ ．

（4）MnO₂在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺ ． 写出MnO₂与浓盐酸制取氯气的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} 

为验证MnO₂具有强氧化性，下列方案可行的是{#blank#}6{#/blank#} （填字母）

A．MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

C．MnO₂固体加入到FeSO₄与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红

（5）酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是{#blank#}7{#/blank#} 

①  Cl₂+2KI=I₂+2KCl      

②  2FeCl₃+2HI=I₂+2FeCl₂+2HCl

③  2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃    

④  I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄