（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH^﹣）为{#blank#}2{#/blank#} mol/L．

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）．

（4）下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg²⁺ ， 用NaOH溶液沉淀Mg²⁺比用Na₂CO₃溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．

①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是　{#blank#}1{#/blank#} （填序号），其中由水电离出的H⁺浓度最小的是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）．

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是{#blank#}3{#/blank#} ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h={#blank#}4{#/blank#} mol•L^﹣1 ． （已知碳酸的电离常数K₁=4×10^﹣7 ， K₂=5.6×10^﹣11）

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积{#blank#}6{#/blank#} ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．