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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省皖南名校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

下列有关化学反应速率和化学平衡的说法错误的是（）

A、对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 B、N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H₂)和氢气的平衡转化率均增大 C、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品 D、CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

举一反三

中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢： CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 2H₂(g) ΔH₂=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) ΔH₃

大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，秉承“低碳环保，绿色出行”的生活理念，CO₂的综合利用也成为热门研究领域。

I.CO₂可用于生产乙烯。

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

将1molN₂气体和3molH₂气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，若经2s后测得NH₃的浓度为0.6mol·L^-1 ，现有下列几种说法：其中错误的是（）

在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H₂的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为（）

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）

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