某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）组内同学设计了如下实验：【设计实验方案】（如图乙所示，固定装置略去）需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）组内同学设计了如下实验：

【设计实验方案】（如图乙所示，固定装置略去）

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量

（1）、对我国纯碱工业作出重要贡献的科学家是．

（2）、A装置中反应的化学方程式为．为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是．

（3）、B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式是．

（4）、补充D装置是：（简要叙述或画出装置示意图）

（5）、【交流与表达】

有同学认为图乙所示实验装置会造成所得纯碱的纯度偏低，原因是．

（6）、为了克服图乙装置不足，有同学提出，还应增加图甲装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），反应前、后甲装置分两次缓缓鼓入空气．

①反应前，断开B、C装置之间的连接，图甲装置鼓入空气的作用．

②反应后，用图甲装置鼓入空气的作用是．

③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是．

（7）、【数据处理】

称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留一位小数）

（8）、【反思与评价】

能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经讨论后认为不能，理由是．

（9）、改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂ 尽可能被装置C吸收；②．

举一反三

【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO₃）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO₂气体．

②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．

③FeCl₂能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl₃不能；FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．

（提出问题）水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分是什么？

（猜想）该混合气体主要成分可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。

（查阅资料）①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色

②氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。

相关试卷