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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH₃COOH③NH₄Cl④NH₃·H₂O⑤H₂S请回答下列问题：

（1）、上述几种电解质中属于弱电解质的是（写序号）

（2）、常温下pH=2的CH₃COOH溶液中由水电离产生的c(OH^－)=

（3）、写出H₂S的电离方程式

（4）、pH相同的NaOH和NH₃·H₂O物质的量浓度分别为c₁和c₂ ，则c₁c₂

（5）、将等pH等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn（填“<”或“>”或“=”，上同）。

（6）、若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L^－¹ ，平衡时氢离子浓度为4.2×10^－⁴mol·L^－¹ ，则该温度下醋酸的电离平衡常数为K_a=。

举一反三

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a、V_b ，则两者的关系正确的是

下列物质分类组合正确的是（）

	A	B	C	D
弱电解质	HCl	CH₃COOH	HClO	Ca（OH）₂
强电解质	H₃PO₄	FeCl₃	BaSO₄	HNO₃
非电解质	CH₄	Cu	C₂H₅OH	H₂O

常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的pH值．

关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（）

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

常温下，将1.0 mol·L^－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L^－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

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