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题型：计算题题类：常考题难易度：困难

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

2.0mo CO和2.0mol H₂O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，达平衡时CO₂为1mol，该条件下该反应的平衡常数是多少？如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H₂的浓度为多少？

举一反三

加热N₂O₅ ，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂ ， ②N₂O₃N₂O+O₂；在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅ ，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N₂O的平衡浓度为（）

在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂=﹣92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表．

容器	起始投入			达平衡时
甲	2molN₂	3molH₂	0molNH₃	1.5molNH₃
乙	amolN₂	bmolH₂	0molNH₃_]	1.2molNH₃

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：

Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（）

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（）

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　 $\text{[math]}$ H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（）

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