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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

江西省赣州市兴国县2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验；取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应：Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）、20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；

（2）、该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石；

（3）、计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量（写出计算过程）。

举一反三

徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁583t，至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（计算过程中结果均保留整数）

如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₃时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算：

某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：

化学兴趣小组将鸡蛋壳粉碎(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸进行了实验(鸡蛋壳中的其他成分不溶于水也不与酸反应)，实验过程如图所示。请计算：

将20g赤铁矿石放入硬质玻璃管中通入一氧化碳冶炼，充分反应后，测得固体质量为15.2g。

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