某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省实验中学高一下学期期中化学试卷

（1）、如何检验该装置的气密性？

（2）、合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．

（3）、倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为．

（4）、为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时视线与凹液面最低处相平，②

（5）、若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为（精确到小数点后 1 位）．

（6）、若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填“＞”“＜”或“=”）V．

举一反三

取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：

I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

已知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

甲同学用8.00mL0.001 mol•L^-1KMnO₄ 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

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