题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
氮元素是一种重要的非金属元素,可形成多种化合物.试回答下列有关问题:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1 200kJ•mol﹣1
对于该反应,改变某一反应条件,(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是{#blank#}1{#/blank#} (填代号).
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1 820℃时,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,若甲中CO的转化率为40%,则该反应的平衡常数为 ;乙容器吸收的热量为{#blank#}2{#/blank#}
甲 | 乙 |
0.10mol H2O | 0.20mol H2 |
0.10mol CO | 0.20mol CO2 |
(2)氨水常用作沉淀剂,已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39 , Ksp[Al(OH)3]=1.1×10﹣33 , 向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水,首先生成的沉淀是{#blank#}3{#/blank#} (填化学式).
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气,已知:
①N2(g)+2O2 (g)=N2O4 (l)△H=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式{#blank#}4{#/blank#}
(4)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2.
①根据图象写出HN3的电离方程式:{#blank#}5{#/blank#}
②下列说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} (填序号)
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下,向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释,则 不变
C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系:2c(H+)+c(HN3)=c(N3﹣)+2c(OH﹣)
试题篮