编号

仪器

药品

实验目的

A

托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分

数的NaCl溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、硅酸钠溶液

证明非金属性：

Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、

待测NaOH溶液

测定NaOH溶液

的物质的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl₃溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl₂

杂质的AlCl₃溶液

实验

现象

结论

A

向FeCl₃溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl₄振荡、静置

上层液体呈紫红色

氧化性：Fe³⁺＞I₂

B

将NaAlO₂溶液滴入NaHCO₃溶液中

有白色沉淀生成

AlO₂^-与HCO₃^-发生了双水解反应

C

向NaCl饱和溶液中先通入NH₃至饱和，再通入足量CO₂

溶液中有固体析出

固体成分为NaHCO₃

D

向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸

溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失

非金属性：Cl>C

实验内容

实验目的

A

向同体积同浓度H₂O₂溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl₂、FeCl₃溶液

比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

B

向Mg(OH)₂浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl₃溶液

比较Mg(OH)₂和Fe(OH)₃的溶解度

C

将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中

探究SO₂的还原性

D

测定相同浓度的NaClO溶液，CH₃COONa溶液的pH

比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱