小成同学做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验之后，想进一步探究：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量？又进行了如下实验： ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣． ②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象． ③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g． ④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据实验过程回答下列...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年浙江省丽水市青田县八校联考中考化学二模试卷

小成同学做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验之后，想进一步探究：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量？又进行了如下实验：

①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．

②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．

③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．

④向滤液中加入10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．

根据实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）

（1）、第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（2）、第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了．

（3）、在Na₂CO₃溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为．

（4）、根据图象及相关的数据石灰石中碳酸钙的质量分数．

举一反三

科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：X +2CSi+2CO↑，则反应中X的化学式是{#blank#}1{#/blank#} ，若生成14g的Si，则需C的质量为{#blank#}2{#/blank#}g。

实验室常用的制备气体的装置如图1所示，请根据要求完成问题．

查阅资料：常温下氧气密度为1.42g/L。量筒常用的规格：10mL、20mL、50mL、100mL、250mL、100mL.

设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H₂O₂的质量，继而算出双氧水中溶质的质量分数。

过程方法：

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