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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
试题来源:
2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷
Sn(核电荷数为50)是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl
2
, SnCl
4
两种氯化物,SnCl
2
常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而SnCl
4
常温下为无色液体.白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体,白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6,灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似.白锡的密度大于灰锡的密度.
(1)
Sn元素外围电子排布式为
1
.
【答案】
(2)
SnCl
2
的一维链状聚合结构如图1所示,在分子结构中存在的化学键是
1
.
【答案】
(3)
SnCl
4
与CCl
4
中沸点较高的是
1
.原因是
2
.
【答案】
(4)
锡的某种氧化物的晶胞如图2,其化学式为
1
.
【答案】
(5)
解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因
1
.
【答案】
【考点】
【解析】
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+
选题
举一反三
已知Cu(OH)
2
沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为:Cu(OH)
2
+4NH
3
•H
2
O⇌[Cu(NH
3
)
4
]
2
+
+2OH
﹣
+4H
2
O
有下列实验操作:
下列微粒中与OH
﹣
离子具有相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能为( )
A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
下列微粒中,最外层电子数最多的是( )
铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。
已知 As元素的部分信息如图所示,下列说法错误的是( )
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