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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    试题来源:2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷

    Sn(核电荷数为50)是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl2 , SnCl4两种氯化物,SnCl2常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而SnCl4常温下为无色液体.白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体,白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6,灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似.白锡的密度大于灰锡的密度.

    (1)Sn元素外围电子排布式为1
    【答案】
    (2)SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示,在分子结构中存在的化学键是1
    【答案】
    (3)SnCl4与CCl4中沸点较高的是1.原因是2
    【答案】
    (4)锡的某种氧化物的晶胞如图2,其化学式为1
    【答案】
    (5)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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