2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：819 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . Na⁺：1s²2s²2p⁶ B . F：1s²2s²2p⁵ C . O²^﹣：1s²2s²2p⁴ D . Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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2. 以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）

A . 1s²2s¹ B . 1s²2s¹2p¹ C . 1s²2s²2p⁶3s² D . 1s²2s²2p⁶3s¹

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3. 下列关于乙烯（CH₂=CH₂）的说法不正确的（）

A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp²杂化 B . 乙烯分子存在非极性键 C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D . 乙烯分子有6个σ键

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4. 下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）

A . CH₄ B . HCl C . CH₂=CH₂ D . F₂

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5. 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（）

A . N₄晶体属于由非极性键构成的分子晶体 B . 氮元素非金属性比磷强，可知N₄沸点比P₄（白磷）高 C . 1mol N₄气体转变为N₂气体放出888kJ热量 D . N₄与N₂互为同素异形体

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6. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（）

A . CH₄、P₄ B . SO₂、CHCl₃ C . PCl₃、SO₃ D . NH₃、H₂O

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7. _bXⁿ^﹣和_aY^m⁺两离子的电子层结构相同，则a等于（）

A . b﹣m﹣n B . b+m+n C . b﹣m+n D . m﹣n+b

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8. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）

A . 12g金刚石中平均含有2N_A个σ键 B . 1molSiO₂晶体中平均含有4N_A个σ键 C . 12g石墨中平均含1.5N_A个σ键 D . 1molCH₄中含4N_A个s﹣pσ键

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9. 下列对一些实验事实的解释正确的是（）

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I₂	苯和I₂均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H₂O的沸点高于H₂S	H﹣O键的键长比H﹣S键的键长短

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列各组微粒的立体构型相同的是（）

A . CO₂与SO₂ B . CH₄与CCl₄ C . NH₃与BF₃ D . H₃O⁺与SO₃

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二、不定项选择题

11. 已知Al₂H₆燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H₂ ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）

A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应 B . Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C . Al₂H₆分子中氢为+1价，铝为﹣3价 D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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12. 下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）

A . ns²np³ B . ns²np⁵ C . ns²np⁴ D . ns²np⁶

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13. 膦（PH₃）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH₃的叙述中，正确的是（）

A . PH₃是非极性分子 B . PH₃分子中有未成键的电子对 C . PH₃中的P﹣H键的极性比NH₃中N﹣H键的极性弱 D . PH₃分子中的P﹣H键是非极性键

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14. 下列粒子属于等电子体的是（）

A . CO和N₂ B . CH₄和NH₄⁺ C . NH₂^﹣和H₂O₂ D . HCl和H₂O

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15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变 B . 在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子 C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

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三、第二部分非选择题

16. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式．

（2） d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为．

（3） d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）．

（4） o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素
O
P
电离能/KJ•mol^﹣¹
I₁
717
759
I₂
1509
1561
I₃
3248
2957
比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是．

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17. 有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是．

（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．

（3）属于电解质的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．

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18. 甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：

（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为，其基态原子的电子排布式为．

（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为，丙元素的基态原子的电子排布式为．

（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．

（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为．

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19. 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同），其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等．

（2）代表石墨的是，每个正六边形占有的碳原子数平均为个．

（3）代表NaCl的是，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有个．

（4）代表CsCl的是，每个Cs⁺与个Cl^﹣紧邻．

（5）代表干冰的是，每个CO₂分子与个CO₂分子紧邻．

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为（用字母编号回答）．

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20. 西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O
白色结晶粉末
170_～172℃
易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有．（填二种，填化学式）

（2）氯吡苯脲的晶体类型为晶体．该分子是由键形成的分子（填“极性”或“非极性”）

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21. Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂ ， SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1） Sn元素外围电子排布式为．

（2） SnCl₂的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是．

（3） SnCl₄与CCl₄中沸点较高的是．原因是．

（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为．

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因．

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22. [Zn（CN）₄]²^﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）₄]²^﹣+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1） Zn²⁺基态核外电子排布式为．

（2） 1mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol．

（3） HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．

（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为．

（5） [Zn（CN）₄]²^﹣中Zn²⁺与CN^﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]²^﹣的结构可用示意图表示为．

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元素		O	P
电离能/KJ•mol^﹣¹	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色结晶粉末	170_～172℃	易溶于水

2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷

一、单项选择题

二、不定项选择题

三、第二部分非选择题

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