工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g⇌CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74....

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二下学期期中化学试卷

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ （g）+CO₂ （g⇌CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”） 0．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比） $\text{[math]}$ ，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是．

③图中的B点处，NH₃的平衡转化率为．

举一反三

在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：

p₂、T₂时，n（CO）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（CO）/mol	10	7	5	5

工业生产硝酸铵的流程如图1所示

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

$\text{[math]}$ (Ⅰ) $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (Ⅱ) $\text{[math]}$

相关试卷