①0.01mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液；

②0.01mol•L^﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol•L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同），水的电离程度相同的是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②{#blank#}3{#/blank#} ③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①{#blank#}4{#/blank#} ②，③{#blank#}5{#/blank#}④，⑤{#blank#}6{#/blank#} ⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈{#blank#}7{#/blank#} （填序号）．

A．酸性   B．碱性   C．中性．

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^﹣ ． 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃ ．

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH{#blank#}2{#/blank#} 7（填“＞”、“＜”或“=”）．

③某温度下，0.1000mol•L^﹣1的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^﹣2 mol•L^﹣1 ， 除OH^﹣之外其他离子的浓度由大到小的顺序是　{#blank#}3{#/blank#} ，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K={#blank#}4{#/blank#} ．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．

①阴极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} 　．

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

A．