铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用． I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：

（1）、操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH₄HCO₃溶液的作用是．

（2）、写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：．

（3）、II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：

a．称取样品8.00g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀杯至100mL；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用酸化的0.01000mol•L^﹣1KMnO₄标准液滴定至终点；

d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．

（4）、确定滴定达到终点的操作及现象为．

（5）、上述样品的质量分数为．

（6）、下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数的测定结果偏低的有．

a．未干燥锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．

举一反三

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如图装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

某同学查阅资料后设计了一条1﹣丁醇的合成路线：

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．

试回答下列问题：

化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

请分析后回答下列问题：

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作及实验现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中滴加几滴稀H₂SO₄ ，水浴加热几分钟后，再加入银氨溶液继续水浴加热，未在试管内壁上形成银镜	蔗糖未发生水解反应
B	将油脂、乙醇和氢氧化钠溶液混合加热几分钟，用胶头滴管取少量混合物滴入蒸馏水中，液体表层无剩余油滴	油脂已完全水解
C	将乙醇和浓H₂SO₄的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入到酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液紫色变浅	反应生成了乙烯
D	向蛋白质溶液中加入浓HNO₃ ，析出白色固体	蛋白质发生了颜色反应

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