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题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

生石灰的性质与用途

推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(   )
A、氧化钙溶于水使水温升高,所以能使水温升高的物质一定是氧化钙 B、NaOH溶液中的OH能与酸反应,则KOH溶液中的OH也能与酸反应 C、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
举一反三

实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶,标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图所示),某兴趣小组对其组成进行如下探究.

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 , 其中一种物质的类别有别于其它三种物质,该物质是{#blank#}1{#/blank#} .

Ⅱ.NaHCO3的水溶液呈碱性.

Ⅲ.室温(20℃)时,四种物质的溶解度数据如下:

物质

NaHCO3

NaCl

NaOH

Na2CO3

溶解度g/100g水

9.6

36

109

215

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是{#blank#}2{#/blank#} .

【实验探究】

实验1:实验测得该溶液的pH>7,则这瓶试剂也不可能是{#blank#}3{#/blank#}  

实验2:为了检验该溶液是什么溶液,又进行了如下实验:

取少量溶液于试管中,滴加足量的盐酸,有气泡产生,得出结论,该溶液是Na2CO3溶液.写出上述反应的化学方程式:{#blank#}4{#/blank#} .有同学对上述结论提出质疑,他认为该溶液可能由{#blank#}5{#/blank#} 组成,并设计如下实验.

实验3:另取样,加入过量的CaCl2溶液(呈中性),观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是{#blank#}6{#/blank#} ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色;得出结论,该同学的假设成立.

上述实验中,证明所加氯化钙溶液是过量的方法是{#blank#}7{#/blank#}  




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