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题型:实验探究题 题类:真题 难易度:普通

2017年江苏省扬州市中考化学试卷

碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料.

Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

(1)、煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为
(2)、转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,温度升高,说明该反应热量(填“放出”或“吸收”).其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率= ×100%)的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时.

(3)、分离:得到产品.

测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.

已知:a.MnO2与稀盐酸不反应             b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

c.2MgO2 2MgO+O2↑                   d.MgO+C Mg+CO↑

①仪器M的名称是,MnO2的作用是

②相同条件下,能使测定结果更准确.(填图2中“装置A”或“装置B”)

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水mL.(水的密度是1g•mL﹣1 , 计算结果保留一位小数)

④经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是.(填序号)

a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量

Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 , 反应如下:MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应).生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

举一反三
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