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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定a

根据所学实验知识，完成下列空白．

（Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化

（1）、装置1适用于探究明显吸热的反应，例如（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有（填选项）

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键

（2）、装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面（填选项）

A、两边一样高 B、左高右低 C、右高左低 D、高低不确定

（3）、装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为，通过实验获得如下数据，则中和热△H=（计算结果保留一位小数）

实验试剂及用量			溶液温度
实验试剂及用量			t₁	t₂
①	50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH	50mL.0.5mol•L^﹣¹HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH	50mL.0.5mol•L^﹣¹HCl	20℃	23.5℃
③	50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH	50mL.0.5mol•L^﹣¹HCl	20℃	24.5℃

（已知t₁为NaOH和HCl起始温度平均值，t₂为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃^﹣¹•Kg^﹣¹ ，各溶液的密度均为1g•cm^﹣³ ．）．下列关于该实验的说法正确的是．

A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小

B．可以用铜丝代替a仪器

C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高

D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40mL，将使测得的中和热的数值偏高

E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．

举一反三

50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

50mL 0.5mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示．

50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

试回答下列问题：

用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L^-1盐酸、50mL0.50mol‧L^-1NaOH溶液、

50mL0.50mol‧L^-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- ， ΔH＞0

回答下列问题：

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

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