Ⅰ．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定b

Ⅰ.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．

（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

（2）、烧杯间填满碎纸条的作用是．

（3）、实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），但中和热应（填“相等”或“不相等”）．

（4）、记录的实验数据如表：

已知：Q=cm（t₂﹣t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃﹣1•Kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H₂O₂的含量，并探究它的有关性质．

（5）、Ⅱ．测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数

量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

（6）、将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、（填名称）；

（7）、取25.00mL（6）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．

①完成反应的离子方程式：

MnO₄^﹣+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为．

举一反三


A．用①装置测定中和反应的反应热	B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)

C．用③装置探究温度对平衡的影响	D．用④装置探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果

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