卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断b

（1）、卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．

（2）、在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．

（3）、请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）、已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）、已知ClO₂^﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO₂^﹣的等电子体．

（6）、图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．

A、碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）、已知CaF₂晶体（见图3）的密度为ρg/cm³ ， N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

举一反三

已知：Ⅰ． $\text{[math]}$ 、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；

Ⅱ． $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ；

Ⅲ． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

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