元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：
（1）、基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
（2）、元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的
，W基态原子的价电子排布式为
。
（3）、在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有（填元素符号）．
（4）、YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是，其分子的立体构型为。
（5）、Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y），其原因是。
（6）、H
2Z在特定条件下得到一个H
+形成H
3Z
+ ， 从结构角度对上述过程分析错误的是
A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变
B 中心原子的价层电子对数发生了改变
C 微粒的立体结构发生了改变
D 微粒中键角发生了改变
（7）、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①X离子的配位数为。
②若该晶体密度为ρg•cm-3 ， 晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA=。
CH3CHO + H2↑。