决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断b

（1）、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）、紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^﹣¹ ．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：．

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是．

共价键	C﹣C	C﹣N	C﹣S
键能/kJ•mol^﹣¹	347	305	259

（3）、实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：

则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：，其原因是（从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca²⁺周围和它最邻近且等距离的Ca²⁺有个．

（4）、金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．

举一反三

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

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