- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北衡水中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）、氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为。

（2）、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。

（3）、经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ ），则N₅^-中的大π键应表示为。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、、。

（4）、R的晶体密度为d g·cm^-3 ，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y的计算表达式为。

举一反三

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

①BeCl₂②NCl₃③PCl₃④COCl₂⑤SF₆

⑥XeF₂⑦CS₂⑧CH₄⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂ ．

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

相关试卷