氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用化学平衡常数进行计算

（1）、以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为．

（2）、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ．该可逆反应达到平衡的标志是．

A、3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆 B、单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂ C、容器内的总压强不再随时间而变化 D、混合气体的密度不再随时间变化 E、a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂 F、N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2

（3）、某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂ ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；

（4）、以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：

①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=﹣l59.5kJ•mol^﹣¹

②NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^﹣¹

③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣¹

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H₂O（g）]的取值范围是（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）

举一反三

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