将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1，c（NO2）=0.6mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

用化学平衡常数进行计算

将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N₂O₅（g）⇌2N₂O₄（g）+O₂（g）；②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）．达到平衡时，c（O₂）=0.2mol•L^﹣¹ ， c（NO₂）=0.6mol•L^﹣¹ ，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A、3.2 B、0.2 C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

举一反三

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的平衡常数K=3.84×10^﹣³¹；

②2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数K=3.10×10²⁵ ．

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（　　）

t ℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

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