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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

在容积为0.4L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）、该反应的△H0(填“>”或“<”下同)。

（2）、100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为；反应的平衡常数K的值为。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN₂O₄。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N₂O₄的转化率与原平衡相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）、100℃，相同容器中充入2.4molNO₂与0.8molN₂O₄ ，则反应达平衡之前v_正v_逆。

举一反三

在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．

H₂Y^2-是乙二胺四乙酸根(

)的简写，可与多种金属离子形成络合物。

I. H₂Y^2-与Fe²⁺形成的络合物FeY^2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：

FeY^2-(aq)+ NO(g) $\text{[math]}$ FeY^2-(NO) (aq) △H<0

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH₃OH(g)+CO(g) ⇌ CH₃COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是（）

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
容器编号	温度/K	c(CH₃OH)	c(CO)	c(CH₃COOH)	c(CH₃COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

已知热化学方程式：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₁＝－57.3 mol·L^－¹；1/2H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂＝m，下列说法正确的是（）

某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

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