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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应方程式的配平a

把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）

A、配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B、若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S²^﹣ C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移

举一反三

锰及其化合物有广泛应用．

一定条件下，当溶液中XO₄^－与H₂O₂分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO₄^－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）

化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺。

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO₂和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te⁴⁺和TeO₃^2-。回答下列问题：

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、NO和H₂O，当NO₂与NO的物质的量之比为6：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

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