FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、NO和H₂O，当NO₂与NO的物质的量之比为6：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

A、1：8 B、1：7 C、2：11 D、1：6

举一反三

（1）反应开始时的化学方程式： {#blank#}1{#/blank#}　，实验现象为 {#blank#}2{#/blank#}．

（2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式　 {#blank#}3{#/blank#}．

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 {#blank#}4{#/blank#}

（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 {#blank#}5{#/blank#}，所得气体的平均相对分子质量为 {#blank#}6{#/blank#}

[查阅资料]

a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图甲所示

b.NO₂沸点：21 ℃；NO沸点：－151 ℃

c.2NO₂＋2OH^－=NO^-＋NO₂^-＋H₂O，NO＋NO₂＋2OH^－=2NO₂^-＋H₂O

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