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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应方程式的配平a

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，制取Na₂FeO₄的离子方程式为：Fe³⁺+OH^﹣+Cl₂→FeO₄²^﹣+Cl^﹣+H₂O，该反应配平的离子方程式中H₂O的系数是（）

A、4 B、6 C、8 D、10

举一反三

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）

硫元素具有广泛的应用．

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，阴离子有Cl^－、OH^－、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－。将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液进行如下实验：

①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和水六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）

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