- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：普通

江西省先知2023-2024学年高三上学期调研部分学校大联考化学试题

H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如图。

已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

（1）、装置B应为(填序号)。

（2）、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

（3）、反应过程中，控温45℃的原因为。

（4）、氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为。

（5）、采用KMnO₄滴定法测定该方法制备的产品中H₂O₂的质量分数：取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定。滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。滴定到达终点时的现象为。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂的质量分数为。

举一反三

甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

下列实验误差分析错误的是（）

常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）比值是（）

下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O

③KMnO₄+HCl（浓）﹣KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平），

根据以上三个反应，回答有关问题：

已知：1）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；2）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ，并且Fe²⁺还原性比Br^-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂ ，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是（）

已知:

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心