- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：普通

江西省先知2023-2024学年高三上学期调研部分学校大联考化学试题

H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如图。

已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

（1）、装置B应为(填序号)。

（2）、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

（3）、反应过程中，控温45℃的原因为。

（4）、氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为。

（5）、采用KMnO₄滴定法测定该方法制备的产品中H₂O₂的质量分数：取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定。滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。滴定到达终点时的现象为。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂的质量分数为。

举一反三

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

实验室将 NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（）

下列解释事实的方程式中，正确的是（）

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