铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

（1）、酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄ ，该反应的离子方程式为：．

（2）、分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为．

（3）、铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为SO₄²^﹣ ，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ ，其中一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为．

（4）、常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂ ，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄ ．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂ ，则y=．

（5）、工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]³^﹣+2CO₃²^﹣+H₂S=2[Fe（CN）₆]⁴^﹣+2HCO₃^﹣+S↓．

电解时，阳极的电极反应式为；．

举一反三

③2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑ ④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

⑤SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

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