现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知 ①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O； ②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算e

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO₃^﹣+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^﹣+3H₂O；

②2BrO₃^﹣+I₂=2IO₃^﹣+Br₂；

请回答下列问题：

（1）、b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．

（2）、b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式．

（3）、由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由．

（4）、含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为．

（5）、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是．

举一反三

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

□NO $\text{[math]}$ +□Al+□H₂O﹣→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^{﹣{#blank#}1{#/blank#}}

（2）以上反应中失电子的物质是{#blank#}2{#/blank#} ，还原产物是{#blank#}3{#/blank#} ，每生成1mol还原产物，将有{#blank#}4{#/blank#} 电子发生转移．

（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO $\text{[math]}$ （设氮元素都以NO $\text{[math]}$ 的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为{#blank#}5{#/blank#} ．

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